Нитраты

Нитраты

Нитратами называют соединения металлов или аммония с кислотным остатком азотной кислоты, или нитрат-ионом. Другое название нитратов – азотнокислые соли.

Чтобы получить нитрат, растворяют металл, его гидроксид или оксид в азотной кислоте. Другой способ – взаимодействие металла с диоксидом азота.

Многие из нитратов гигроскопичны. Они активно поглощают влагу из воздуха и превращаются в кристаллогидраты. Поэтому должны храниться в герметичной таре. Это особенно важно для дорогих нитратов редкоземельных металлов (РЗМ). Некоторые азотнокислые соединения расплываются на воздухе.

Порошки нитратов могут быть белыми или окрашенными. У азотнокислого гольмия желтоватый цвет. Поглощая воду, нитраты могут менять свойства. Безводная азотнокислая медь белая, а ее кристаллогидрат васильково-синий. Безводный нитрат хрома зеленый, а его кристаллогидраты пурпурные или темно-фиолетовые.

Стоит помнить, что нитраты – сильные окислители. Поэтому они взрывоопасны, а при попадании на кожу и слизистые вызывают раздражение.

Из нитратов РЗМ получают восстановленные металлы-редкоземы. Чаще всего для дальнейшего применения эти нитраты разлагают при нагревании до оксидов, а потом восстанавливают до чистой формы. Также они применяются как реактивы в химическом анализе и производстве, для разделения смесей редкоземельных элементов.

В азотнокислой форме также продаются многие редкие металлы, такие как галлий, цирконий, рубидий, висмут. Азотнокислый висмут называют жемчужными белилами и соответственно применяют как краситель, в том числе и в парикмахерском деле. Также из нитрата висмута производят лекарства, кремы. Азотнокислый рубидий применяется при калориметрической калибровке в качестве химического стандарта. Нитрат серебра применяют в гальванопластике, производстве зеркал, аналитике, фармацевтике. Азотнокислые медь и хром используют как катализаторы, а также для окрашивания тканей.